Pengertian Entalpi Pembentukan Standar
Entalpi pembentukan standar Hf suatu senyawa adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan satu mol molekul dari unsur-unsurnya dengan semua zat pada keadaan standar. Entalpi pembentukan standar mempunyai simbol ∆Hfo. Superskrip nol pada fungsi termodinamik mengindikasikan adanya proses yang berlangsung pada keadaan standar.
Nilai entalpi standar diukur pada temperatur 298,15 K dan tekanan 100 kPa. Meskipun demikian, reaksi tidak berlangsung secara normal pada kondisi standar ini dan maka dari itu penting untuk mengetahui hubungan untuk melihat pengaruh temperatur dan tekanan pada kalor reaksi.
Persamaan diatas hanya berlaku untuk perubahan temperatur yang kecil (<100 K) sehingga kapasitas kalor tidak konstan dengan perubahan suhu yang lebih besar.
Penjelasan Entalpi Pembentukan Standar
Pada reaksi pada tekanan konstan, entalpi dapat diketahui dengan menggunakan kalorimeter. Nilai H pada proses tidak dapat diketahui dengan pengukuran langsung pada sebuah kalorimeter karena proses terlalu lambat pada tekanan normal. Jadi H dalam proses ini dapat dihitung dari jumlah pembakaran. Simbol derajat pada fungsi termodinamik (Ho) mengindikasikan bahwa proses yang sama telah dilakukan pada keadaan standar. Sebagai fungsi termodinamik, seringkali tergantung pada konsentrasi atau tekanan zat yang bersangkutan.Nilai entalpi standar diukur pada temperatur 298,15 K dan tekanan 100 kPa. Meskipun demikian, reaksi tidak berlangsung secara normal pada kondisi standar ini dan maka dari itu penting untuk mengetahui hubungan untuk melihat pengaruh temperatur dan tekanan pada kalor reaksi.
Entalpi Pembentukan Standar
Di bawah ini adalah contoh bebarapa entalpi pembentukan standar zat kimia.| Senyawa | ∆Hfo (kJ mol-1) |
|---|---|
| H2O(l) | -285,8 |
| H2O(g) | -241,8 |
| H2(g) | 0 |
| O2(g) | 0 |
| I2(s) | 0 |
| I2(g) | 62,4 |
| Al(s) | 0 |
| Al2O3(s) | -1675,7 |
| Ca(s) | 0 |
| CaO(s) | -635,1 |
| CaCO3(s) | -1206,9 |
| C (grafit) | 0 |
| C (intan) | 1,9 |
| CO2(g) | -393,5 |
| N2(g) | 0 |
| NO2(g) | 33,2 |
| N2O4(g) | 9,2 |
Hukum Kirchhoff
Hukum Kirchhoff menjelaskan bahwa variasi entalpi sebuah reaksi dengan perubahan temperatur. Pada tekanan konstan, perubahan entalpi reaksi setara dengan kapasitas kalor dan perubahan temperatur.
ΔHTf –ΔHTi = (Cpf-Cpi) (Tf-Ti)
Dimana ΔHTf dan ΔHTi adalah perubahan entalpi pada temperatur Tf and Ti berturut-turut, Cpf dan Cpi adalah kapasitas kalor produk dan reaktan. Persamaan diatas hanya berlaku untuk perubahan temperatur yang kecil (<100 K) sehingga kapasitas kalor tidak konstan dengan perubahan suhu yang lebih besar.
Tag :
Kimia Fisika
