Energi Ikatan

Oleh Unknown

Selasa, 05 April 2016

Bagikan :

Tweet

Pengertian Energi Ikatan

Energi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memutus molekul sebanyak satu mol menjadi atom-atom individual. Satuan energi ikatan yang distandarkan adalah kilo Joule per mol (kJ/mol).

Penjelasan Energi Ikatan

Ketika terjadi reaksi kimia, ikatan molekul terputus dan selanjutnya akan membentuk molekul lain. Sebagai contoh adalah ikatan dua molekul air terputus membentuk hidrogen dan oksigen.

2H₂O → 2H₂ + O₂

Suatu ikatan kimia tidaklah terputus dan terbentuk secara spontan, melainkan membutuhkan energi. Energi yang dibutuhkan untuk memecah ikatan dikenal sebagai energi ikatan. Energi ikatan sangat penting untuk menjelaskan struktur dan karakteristik molekul. Energi ikatan juga dapat digunakan untuk memprediksi struktur dot Lewis.

Ketika suatu ikatan bersifat kuat maka pada ikatan tersebut mengandung energi yang besar. Dengan kata lain, dibutuhkan banyak energi untuk memutus ikatan yang kuat. Ilmuwan menemukan bahwa ada hubungan antara panjang ikatan dengan energi ikatan. Semakin pendek ikatan, maka energinya semakin besar.

Energi Ikatan Rata-Rata

Walaupun masing-masing molekul mempunyai energi ikatan yang khas, ada kemungkinan untuk dilakukan generalisasi. Contohnya adalah walaupun nilai pasti energi ikatan C-H tergantung pada molekul tertentu, secara kasar ikatan C-H dapat disimpulkan mempunyai nilai yang sama untuk semua molekul. Energi rata-rata yang dibutuhkan adalah 413 kJ/mol untuk memutus satu mol ikatan C-H. Energi ikatan C-C kira-kira adalah 347 kJ/mol. Berikut adalah tabel energi ikatan rata-rata yang sudah diketahui nilainya:

Ikatan	Energi (kJ/mol)	Ikatan	Energi (kJ/mol)	Ikatan	Energi (kJ/mol)
H—H	432	O—H	467	N—H	391
H—F	565	O—O	146	N—N	160
H—Cl	427	O—F	190	N—F	272
H—Br	363	O—Cl	203	N—Cl	200
H—I	295	O—I	234	N—Br	243
C—H	413	I—I	149	N—O	201
C—C	347	I—Cl	208	C = C	614
C—N	305	I—Br	175	C ≡ C	839
C—O	358	S—H	347	O = O	495
C—F	485	S—F	327	C = O	745
C—Cl	339	S—Cl	253	C ≡ O	1072
C—Br	276	S—Br	218	N = O	607
C—I	240	S—S	266	N = N	418
C—S	259	Si—Si	340	N ≡ N	941
F—F	154	Si—H	393	C ≡ N	891
F—Cl	253	Si—C	360	C = N	615
F—Br	237	Si—O	452
Cl—Cl	239
Cl—Br	218
Br—Br	193

Energi ikatan rata-rata adalah rata-rata energi disosiasi ikatan. Sebagai contoh, energi ikatan O-H pada H₂O adalah 464 kJ/mol. Angka tersebut berasal dari fakta bahwa dibutuhkan energi sebesar 498,7 kJ mol untuk disosiasi ikatan H-OH, sedangkan disosiasi ikatan O-H membutuhkan 428 kJ/mol.

(498,7 kJ/mol + 428 kJ/mol) / 2 = 464 kJ/mol

Tag : Kimia Anorganik